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理想气体绝热过程pv关系

理想气体恒温可逆压缩和绝热可逆压缩和可逆膨胀有什么关系理想气体等温过程中pV为定值,绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。等温过程中,内能是不变的;绝热过程中

理想气体绝热节流后,其状态参数熵,焓,温度各自怎么变化气体绝热节流,可以肯定的是:焓值不变,压力下降,熵增大。绝热节流前后工质的温度会发生变化,即节流的温度效应,温度可以升高、

绝热过程理想气体做功能用W=pV来求吗?对于可逆过程才可以用dW=pdV来求理想气体做的功。如果不是可逆过程,例如,向理想气体施加一个超级大的

在理想气体P-V为什么PV围成的面积表示外界对气体做的绝热可逆过程不是pv关系变了吗 哦,体积功一直是-p外dv 所以面积还是等于功 所以所有可逆过程面积都是体积功吧

绝热自由膨胀在pv图上的曲线是啥样的?既然绝热自由绝热自由膨胀,就是体积增大对外做功,没有吸放热,所以内能减少,温度降低,由理想气体状态

理想气体在绝热可逆过程中,p、V、T三者遵循的关系式称为理想气体的压强、体积、温度改变关系,不是化学变化。例如加压后,当然可以减压转化回来,所以肯定是可以逆转的。因此,不需要说明是

请解释一下理想气体状态方程PV=nRT我知道上式中的R是请解释一下理想气体状态方程PV=nRT我知道上式中的R是常数8.31,“n”代表物质的量那么这个绝热方程中

P,V图中,每个(P,V),对于理想气体,有U(P,V),U为内理想气体绝热过程方程学过吧(pV^r=常量),满足这个方程,同时过一个定点的曲线只有一条。为什么任意绝热过程(p,v)图无法画出

理想气体绝热过程中体积压强温度内能的变化规律理想气体的绝热过程,就是,不能和外界有热交换,Q=0, 根据热力学第一定律:△u=Q+w,可得:△u=w 体积变小,也就是w>0

对于理想气体的绝热过程 有PV^r=常量,r=Cp/Cv 似乎P对于理想气体的绝热过程 有PV^r=常量,r=Cp/Cv 似乎P、T和V、T之间也应有相似关系 就是几次幂的

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